Semana 12 - Modelo Atómico de Bohr. Naturaleza Dual de la Materia: electones, núcelos y particulas elementales. Límites de aplicabilidad de la mecánica clásica y origen de la fisica relativista.

SEMANA12 SESIÓN 34	Física 2 UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
contenido temático	6.4 Modelo atómico de Bohr.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Emplea el modelo atómico de Bohr para explicar los espectros de emisión y absorción. Procedimentales ·       Elaboración de modelos en  transparencias Power Point  (.pps) y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Video el “Átomo de Bohr.”
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor  hace la presentación de la pregunta: Preguntas ¿Cómo distribuyo Bohr los electrones de los átomos en su modelo atómico ¿Quién y cómo descubrieron los electrones? ¿Quién y cómo descubrieron los protones? ¿Quién y cómo descubrieron los neutrones? ¿Cómo es el modelo atómico de Bohr? ¿En qué consiste la naturaleza dual de la materia? Equipo 5 Respuesta ¿Cuál es el origen de la física relativista? -          Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO        El Profesor  presenta a los alumnos el video “El átomo de Bohr”, los alumnos Numero Atómico Elemento Nombre Símbolo Numero de electrones Modelo Atómico de Bohr 1 H  Hidrogeno 1 2 He Helio  2 3 4 Be Berilio 4 5 6 C     Carbono 6 7 N Nitrógeno 7 8 O Oxigeno 8 9 Flúor 9 10 Ne Neón 10 11 12 Mg Magnesio 12 13 Al  Aluminio 13 14 Si Silicio 14 15 P Fosforo 15 16 17 Cl Cloro 17 18 Ar Argón 18 19 K Potasio 19 20 Ca calcio 20 21 22 Ti Titanio 22 23 24 25 Mn Manganeso 25 26 Fe Hierro 26 27 28               Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor. -          El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento de acuerdo al modelo atómico de Bohr. Lo presenten en diapositiva Power Point. -          Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

SEMANA12 SESIÓN 34	Física 2 UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
contenido temático	6.4 Modelo atómico de Bohr.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Emplea el modelo atómico de Bohr para explicar los espectros de emisión y absorción. Procedimentales ·       Elaboración de modelos en  transparencias Power Point  (.pps) y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Video el “Átomo de Bohr.”
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor  hace la presentación de la pregunta: Preguntas ¿Cómo distribuyo Bohr los electrones de los átomos en su modelo atómico ¿Quién y cómo descubrieron los electrones? ¿Quién y cómo descubrieron los protones? ¿Quién y cómo descubrieron los neutrones? ¿Cómo es el modelo atómico de Bohr? ¿En qué consiste la naturaleza dual de la materia? Equipo 5 Respuesta ¿Cuál es el origen de la física relativista? -          Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO        El Profesor  presenta a los alumnos el video “El átomo de Bohr”, los alumnos Numero Atómico Elemento Nombre Símbolo Numero de electrones Modelo Atómico de Bohr 1 H  Hidrogeno 1 2 He Helio  2 3 4 Be Berilio 4 5 6 C     Carbono 6 7 N Nitrógeno 7 8 O Oxigeno 8 9 Flúor 9 10 Ne Neón 10 11 12 Mg Magnesio 12 13 Al  Aluminio 13 14 Si Silicio 14 15 P Fosforo 15 16 17 Cl Cloro 17 18 Ar Argón 18 19 K Potasio 19 20 Ca calcio 20 21 22 Ti Titanio 22 23 24 25 Mn Manganeso 25 26 Fe Hierro 26 27 28               Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor. -          El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento de acuerdo al modelo atómico de Bohr. Lo presenten en diapositiva Power Point. -          Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

SEMANA12 SESIÓN 35	Física 2 UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS
contenido temático	6.5 Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales 6.6 Límites de aplicabilidad de la mecánica clásica y origen de la física relativista.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Conoce el comportamiento dual de los electrones. Contrasta el principio de relatividad de Galileo y las ideas de Newton con las de Einstein sobre el espacio y tiempo. Procedimentales ·       Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Información recabada del modelo atómico de acuerdo a los parámetros cuánticos.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA -          Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras: Preguntas ¿Qué dice la teoría de la relatividad especial? ¿Cuáles son los postulados de la relatividad especial? ¿Cuáles son los modelos matemáticos que representan los postulados? ¿En qué consiste la equivalencia entre la masa y la energía? ¿Cuáles son las consecuencias prácticas de la equivalencia masa-energía? ¿Cuáles son los parámetros cuánticos utilizados para representar el modelo atómico cuántico? Equipo 2 4 1 5 3 6 Respuesta La teoría de la relatividad especial, publicada en 1905, trata de la física del movimiento de los cuerpos en ausencia de fuerzas gravitatorias, en el que se hacían compatibles las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo con una reformulación de las leyes del movimiento. 1. Principio de Relatividad. Las leyes que describen los cambios de  los sistemas físicos no resultan afectadas si estos cambios de estado están referidos a uno u otro de dos sistemas de coordenadas en traslación con movimiento uniforme. 2. Principio de invariancia de la velocidad de la luz. Cualquier rayo de luz se mueve en el sistema estacionario con velocidad "c", tanto si el rayo es emitido por un cuerpo en reposo o en movimiento. Cuando una partícula viaja a una velocidad cercana a la luz su masa aumenta y requiere de mayor cantidad de energía para seguir siendo impulsada Una de ellas fue la demostración de que cuando una partícula viaja a una velocidad cercana a la luz, su masa aumenta y requiere cantidades de energía cada vez mayores para propulsarla. Es decir la masa la energía y la velocidad de la luz estaban de algún modo vinculadas. ¿ Cómo han evolucionado las ciencias físicas? Los alumnos discuten en equipo y escriben su respuesta: Equipo Respuesta -          Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor : Dibujen el modelo atómico de los elementos , utilizando los parámetros cuánticos: Equipo n Principal  L Secundario m magnético Figura del orbital 1 Neón 2 1 0 2 Sodio 3 1 0 3 Argón 3 2 1 4 Bromo 4 1 0 5 Yodo 5 2 1 6 Kriptón 4 3 2 http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/numeroscuanticosyorbitales-1/numeroscuanticos12.htm -          http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/numeroscuanticosyorbitales-1/numeroscuanticos12.htm -          Los alumnos discuten y obtiene conclusiones. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Recapitulación  12

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes comenzamos la clase con las exposiciones que faltaban. Después el profesor reviso las indagaciones correspondientes a la semana 12 que eran relacionadas con el modelo atomico de Bohr. Despues se hizo la tabla periodica conforme al numero de lista de cada alumno. El dia jueves hicimos una actividad pero ahora cada equipo tenia un elemento e hicimos su modelo cuantico. Se hizo la recapitulación este mismo dia ya que el dia viernes no tendríamos clases	El día martes el profesor reviso las indagaciones, el tema que vimos fue el modelo atómico de Bohr, cada alumno paso a la computadora y con el numero de lista, era el numero del elemento del que haríamos su modelo atómico, vimos gráficamente como era cada uno y lo anotamos en una tabla. El día jueves , a cada equipo le toco un elemento, lo buscamos en la tabla periódica, anotamos su configuración electrónica e hicimos el modelo cuántico del elemento.	El día martes el profesor reviso las indagaciones de la semana 12. Sobre el modelo atómico de Bohr. Ese día realizamos cada alumno mediante el número de lista hicimos  una tabla en donde colocamos un elemento con el modelo de Bohr y el número  de electrones. El día jueves con ayuda de la tabla periódica cada equipo se enfoco en un elemento e hicimos el modelo cuántico del elemento que escogimos.	El día martes se revisaron las indagaciones de la semana 12 sobre el modelo de Borh. El día jueves, hicimos la practica usando la tabla periódica solo que esta vez cada equipo tenía un elemento y también hicimos la recapitulación de la semana ya que no vamos a venir el viernes.	El dia martes al iniciar la clase acabamos de revisar las exposiciones y después el profesor reviso las indagaciones del modelo atomico de bohr y el modelo dual de la materia por lo que mas tarde realizamos una practica de que cada alumno mediante el numero de lista hiciéramos una tabla donde colocábamos un elemento con el numero atomico y modelo de bohr. El dia jueves con cada equipo realizo el modelo cuantico de cierto elemento que escojimos.	El día martes 1 de abril el profesor reviso nuestras indagaciones sobre el modelo atómico de bohr y el modelo dual de la materia, también realizamos una práctica en la que cada alumno tenía un elemento de la tabla periódica. El día jueves, hoy, hicimos otra practica usando la tabla periódica solo que esta vez cada equipo tenía un elemento y también hicimos la recapitulación de la semana ya que no vamos a venir el viernes. :P